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第一章单元测试
1、从范特霍夫方程可以看出，对于放热反应升高温度标准平衡常数减小，平衡向反应物方向移动
A 对
B 错
答案 对
2、对于理想气体反应，恒温恒压条件下添加惰性气体时平衡不移动。
A 对
B 错
答案 错
3、固体氧化物分解反应是吸热反应，其分解压力随温度升高而增大。
A 对
B 错
答案 对
4、在刚性密闭容器中，有下列理想气体反应达平衡：A(g) + B(g) = C(g)，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将向右移动。
A 对
B 错
答案 错
5、化学反应的标准平衡常数与压力无关，所以改变压力时平衡不会发生变化
A 对
B 错
答案 错
6、已知25℃时反应3O2(g)=2O3(g)，ΔrHm=-280J·mol-1 ，则对该反应有利的条件是( )
A 升温升压
B 升温降压
C 降温降压
D 降温升压
答案 降温升压
7、某放热反应在T=800K，压力p下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若反应在T=200K, 压力p下进行，平衡时产物的百分含量将( )
A 增大
B 减小
C 不变
D 无法确定
答案 增大
8、任何一个化学变化，影响标准平衡常数数值的因素是？
A 反应物的浓度
B 催化剂
C 产物的浓度
D 温度
答案 温度
9、理想气体化学反应平衡时(∑νB≠0 )，加入惰性气体，平衡不发生移动的条件是( )
A 恒温恒压
B 恒温恒容
C 任意
D 绝热恒压
答案 恒温恒容
10、在合成氨生产时，对原料气循环使用，实际操作时，每隔一段时间要将循环气放空，其主要目的是
A 降低累积惰性气体含量，有利于合成氨
B 减少氨含量，有利于反应向合成氨的方向移动
C 排除过量的氮气，以提高氮氢的比例，
D 减少反应放热的热量积累，以降低温度
答案 降低累积惰性气体含量，有利于合成氨
第二章单元测试
1、对强电解质溶液冲稀，其摩尔电导率将会减小。
A 对
B 错
答案 错
2、298K时有相同浓度的NaOH(1)和NaCl(2)溶液，两种溶液中Na+的迁移数t1和t2之间的关系为：t1 = t2 。
A 对
B 错
答案 错
3、298K时要使下列电池成为自发电池，Pt|Cl2(g, p2)|Cl-|Cl2(g, p1)|Pt，则必须使p2> p1 。
A 对
B 错
答案 错
4、某电池反应为2Hg+O2+2H2O=2Hg2++4OH- ,当电池反应达平衡时，电池的电动势E=0。
A 对
B 错
答案 对
5、298K时, 某溶液含有NaCl和ZnSO4，离子强度为 0.014mol/kg，已知A=0.509(mol/kg)-1/2，则ZnSO4的平均离子活度因子γ±等于：
A 0.871
B 0.758
C 0.574
D 0.786
答案 0.574
6、一原电池25oC时的电动势小于0oC的电动势，则该电池反应的DrHm：
A >0
B 0
C =0
D 无法判断
答案 0
7、25oC时，在无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是：
A CH3COO-
B Br-
C Cl-
D OH-
答案 OH-
8、电池Ag|AgCl(s)|KCl(a)|Hg2Cl2(s)|Hg的电池反应为Ag+1/2Hg2Cl2=AgCl+Hg。已知25oC时反应的DrHmƟ=5.435kJ×mol-1，DrSmƟ=33.15J×mol-1×K-1，则电池的标准电动势EƟ等于：
A 0.04611V
B 0.05633V
C 0.01337V
D 1.7946V
答案 0.04611V
9、如果规定标准氢电极的电极电势为1V，则可逆电极的标准电极电势和电池的标准电动势将发生的变化为：
A 二者各增加1V
B 二者各减小1V
C 标准电池电动势不变，标准电极电势增加1V
D 标准电池电动势不变，标准电极电势减小1V
答案 标准电池电动势不变，标准电极电势增加1V
10、当电流通过原电池或电解池时，电极电势将偏离平衡电极电势而发生极化。当电流密度增大时，通常将发生：
A 原电池的正极电势增高
B 原电池的负极电势增高
C 电解池的阳极电势减小
D 无法判断
答案 原电池的负极电势增高
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